2013东北三校联考理综试题及答案
点击下载：东北三校（辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2013届高三4月第二次联合模拟考试理综试题
东北三校
（辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中）
2013届高三4月第二次联合模拟考试
理综试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33 ~ 40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域内（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫氧化菌能将自然界的还原性的硫化物氧化成硫酸或硫磺，并利用从中获得的能量制造有机物。下列生物与之最相似的是
A．酵母菌 B．乳酸菌 C．大肠杆菌 D．硝化细菌
2．下列有关盐酸在实验中的作用，描述错误的是
实验目的 主要作用
A 用甲基绿或吡罗红检测DNA和RNA在细胞中的分布情况 8%的盐酸可以改变细胞膜的通透性，使DNA着色
B 探究pH对酶活性的影响 设定酶促反应溶液的pH
C 观察细胞有丝分裂 与酒精混合使用使植物组织细胞分离
D 斯他林和贝利斯发现促胰液素 在盐酸的作用下，小肠粘膜可能产生一种化学物质
3．下图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图，据图判断不正确的是
A．①主要在细胞核内合成，通过核孔进入细胞质
B．②彻底水解产物的种类比③多
C．此过程还需要RNA聚合酶参与
D．图示过程可提高蛋白质的合成速率
4．下列关于植物激素调节的叙述，错误的是
A．脱落酸能够促进果实的发育和脱落
B．根向地生长与重力影响生长素的分布有关
C．乙烯具有促进果实成熟的作用
D．适宜浓度的赤霉素能够促进细胞伸长，使植株增高
5．幼年哺乳动物下丘脑损伤，不会引起
A．体温升高 B．性腺发育停止 C．血浆pH降低 D．尿量增加
6．不同温度下饲养的金鱼移入新环境后，对温度变化的耐受程度不同，右图表示金鱼的耐受范围，据图分析错误的是
A．20℃饲养的金鱼比30℃饲养的金鱼更耐低温
B．30℃饲养的金鱼比20℃饲养的金鱼生存温度范围更大
C．当饲养温度为20℃时，金鱼的致死临界温度为2.5℃和34℃
D．随饲养温度的升高，致死温度逐渐升高
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
B．1mol CO2中含有的共价键的数目为2NA
C．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时专一的电子数目为2NA
8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-
D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
9．分子式为C4H8O2可发生水解的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯
（ R和R’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是
A．若R为甲基，R’为乙基，其分子式为C11H13O4
B．1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应
C．1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成
D．苯环上的一氯代物有2种
11．下列实验操作能达到目的的是
A．可用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
D．可用图④所示装置防止铁钉生锈
12．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn + O2 = 2ZnO，下列判断正确的是
A．放电时，OH-向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
13．已知： ΔH = -98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是
A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L•min)
B．该反应的平衡常数数值为7.5
C．SO2的平衡转化率为60%
D．加入催化剂，可使ΔH变小
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中第14、15、16、17题为单选题，18、19、20、21题为多选题。
14．以下说法正确的是
A．利用探究匀速圆周运动向心加速度大小的表达式过程中，应用了极限法
B．卡文迪许在利用扭秤装置测量引力常量时，利用了微元法
C．电场强度、电势、电容、电功的定义均应用了比值定义法
D．“合力与分力”、“磁通量”、“交流电的有效值”的定义均应用了等效替代法
15．“北斗第二代导航卫星网”将由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星组成。其中静止轨道卫星，是指高度为36000公里的地球同步卫星；30颗非静止轨道卫星由27颗中轨（MEO）卫星和3颗倾斜同步（IGSO）卫星组成，其中27颗MEO卫星的轨道高度均为21500公里，3颗倾斜同步（IGSO）卫星的轨道高度与静止轨道卫星的轨道高度相同。将各卫星轨道均视为圆轨道。根据以上信息，可以判断
A．MEO卫星的线速度比静止轨道卫星的线速度小
B．该35颗卫星的轨道圆心可能不重合
C．静止轨道卫星只能在赤道正上方
D．静止轨道卫星和倾斜同步（IGSO）卫星的轨道没有交点
16．如图所示，斜面固定在地面上，倾角为37°。质最为1kg的滑块以初速度v0从斜面底端沿斜面向上滑行（斜面足够长），滑块与斜面间的动摩擦因数为0.8，则该滑块所受摩擦力f随时间变化的图象是下图中的（取初速度方向为正方向，g = 10m/s2，sin37° = 0.6,cos37°=0.8）
A
B
C
D
17．如图所示的电路：R1 = 4Ω，R2 = 2Ω，R3 = 4Ω，R4 = 8Ω．在AB两点间连接一个电容器，在电容器两板间加一个方向垂直纸面向里的匀强磁场。接通电路后，有电子束以一定的初速度平行于板面从电容器左边中央射入，并匀速通过。若将R3和R4交换位置，电子束仍以相同速度从左侧射入，则电子束
A．将向上偏转
B．将向下偏转
C．仍匀速直线通过
D．将向纸面外偏转
18．如图所示，A、B两物块始终静止在水平地面上，有一轻质弹簧一端连接在竖直墙上P点，另一端与A相连接，下列说法正确的是
A．如果B对A无摩擦力，则地面对B也无摩擦力
B．如果B对A有向左的摩擦力，则地面对B也有向左的摩擦力
C．P点缓慢下移过程中，B对A的支持力一定减小
D．P点缓慢下移过程中，地面对B的摩擦力一定增大
19．一空间存在匀强电场，场中A、B、C、D四个点恰构成正四面体，如图所示。已知电场强度大小为E，方向平行于正四面体的底面ABC，正四面体棱长为 cm。已知UAC = 6V、UBC = 6V，则可判断
A．UDC = 4V
B．UOC = 3V
C．E = 200 V/m
D．E = V/m
20．如图所示，abcd为一正方形边界的匀强磁场区域，磁场边界边长为L，三个粒子以相同的速度从a点沿对角线方向射入，粒子1从b点射出，粒子2从c点射出，粒子3从cd边垂直射出，不考虑粒子的重力和粒子间的相互作用。根据以上信息，可以确定
A．粒子l带正电，粒子2不带电，粒子3带负电
B．粒子l和粒子3的比荷之比为2:1
C．粒子l和粒子2在磁场中的运动时间之比为4:1
D．粒子3的射出位置与d点相距为
21．如图所示，小球a从倾角为θ = 60°的固定粗糙斜面顶端以速度v1沿斜面恰好匀速下滑，同时将另一小球b在斜面底端正上方与a球等高处以速度v2水平抛出，两球恰在斜面中点P相遇，则下列说法正确的是
A．v1 : v2 = 2 : 1
B．v1 : v2 = 1 : 1
C．若小球b以2v2水平抛出，则两小球仍能相遇
D．若小球b以2v2水平抛出，则b球落在斜面上时，a球在b球的下方
第II卷（非选择题，共174分）
包括必考题和选考题两部分。第22题 ~ 第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题 ~ 第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）一额定功率为0.01W的电阻Rx，其阻值不详，用欧姆表粗测其阻值结果如图甲所示（选择电阻档“×1K”）。某实验小组选择合适的器材，设计了如图乙所示的电路，较精确地测定了电阻Rx的阻值，其中部分待选器材如下：
A．电流表A1，量程0 ~ 300μA，内阻为150Ω
B．电流表A2，量程0 ~ 10mA，内阻为5Ω
C．干电池两节，每节电动势为1.5V
D．直流稳压电源，输出电压24V．额定电流0.5A
试回答以下问题：
（1）欧姆表测得的电阻值约为_______________；
（2）实验中电源应选择_______________；（填器材前方选项代号）
（3）若实验中测得电流表A1示数为250μA，电流表A2示数为7.5mA．电阻箱R示数为1340Ω．
则待测电阻测量值为Rx = _______________。
23．（9分）某同学用图甲所示装置验证合力做功和物体速度变化的关系。一个圆柱形铝管固定在水平桌面上，管口与桌边齐平，管的两侧开有小缝，可以让皮筋穿过，俯视如图乙所示。在桌边关于圆管对称的A、B两点固定两个钉子，缠绕在钉子上的皮筋在AB之间伸直且为原长，伸长后可以把小钢球弹出，小钢球与管之间的摩擦可忽略，小钢球弹出后落在水平地面上，测出落地点与桌边的水平距离，，然后分别用2条、3条、4条相同的皮筋从同一位置由静止弹射小球，重复以上操作。
（1）除了图示的器材以外，实验中还需要的实验器材有_______________。（填器材前方选项）
A．游标卡尺
B．秒表
C．拴着细线的重锤
D．刻度尺
（2）为了验证合力做功和物体速度变化的关系，将皮筋做的功与测得小钢球水平位移的数据列表如下：
皮筋做的功W W 2W 3W 4W
水平位移x(m) 1.01 1.43 1.75 2.02
根据以上数据，选择合适的变量及单位，标注在右图中
的横坐标轴下的方框内，并在坐标纸上作出线性图象。
（3）图线斜率k的表达式为k =，并说明表达式中各物
理量的含义：_______________________________________
24．（14分）
小军看到打桩机，对打桩机的工作原理产生了兴趣。他构建了一个打桩机的简易模型，如图甲所示。他设想，用恒定大小的拉力F拉动绳端B，使物体从A点（与钉子接触处）由静止开始运动，上升一段高度后撤去F，物体运动到最高点后自由下落并撞击钉子，将钉子打入一定深度。按此模型分析，若物体质量m = 1kg，上升1m高度时撤去拉力，撤去拉力前物体的动能Ek与上升高度h的关系图象如图乙所示。（g取10m/s2，不计空气阻力）
（1）求物体上升到0.4m高度处F的瞬时功率。
（2）若物体撞击钉子后瞬间弹起，且使其不再落下，钉子获得20J的动能向下运动。钉子总长为10cm．撞击前插入部分可以忽略，不计钉子重力。已知钉子在插入过程中所受阻力f与深度x关系图象如图丙所示，求钉子能够陷入的最大深度。
25．（18分）
如图甲所示，一半径为2l、电阻为r的带有极窄缝隙的金属圆环和一电阻为R的定值电阻构成一闭合回路，有一板间距为d的平行板电容器和电阻并联。金属圆环内存在一半径为l的有界匀强磁场，该磁场区域与金属圆环共心，磁感应强度随时间的变化图象如图乙所示，设磁感应强度方向垂直纸面向里为正。t = 0时刻在接近A板的位量处无初速释放一不计重力的带电粒子，粒子质量为m，电荷量为-q (q > 0)，求：
（1）电荷在0 ~ T时间内发生的位移?（假设电荷没有到达B板）
（2）要使电荷到达B板时速度最大，两板间的距离d应满足什么条件?
26．（14分）
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________，旨要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出遁电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。（标明纵坐标数值）
（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________。
27．（14分）
肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________
_______________________________________________________________________________
（2）肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
□N2H4 + □NO2 —— □N2 + □H2O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- I
N2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II
① 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应
a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)
温度较高时主要发生反应
b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1____K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。
A．v(N2) = v(N2H4) B．c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1
C．体系的压强不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中 大的是__________。
A．恒容条件下，充入He B．增大容器体积
C．恒容条件下，充人N2H4 D．使用催化剂
28．（15分）
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH3)4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）
编号 粉末质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数
① 2.0 g 10.0 mL 346.2 mL
② 2.0 g 10.0 mL 335.0 mL
③ 2.0 g 10.0 mL 345.8 mL
①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。
②著分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为¬¬¬-________________________________________
③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________
④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a．将实验装置恢复到室温，b．__________，c．_______________
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂I是__________；沉淀B是__________。
②过程I是：在滤液中逐滴加入__________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的__________，过滤。
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为______________________________。
29．下表为一定量的小麦种子（主要储能物质为淀粉）萌发过程中二氧化碳释放速率和氧气吸收速率的变化数据，据表回答问题。
萌发时间（h） 0 2 4 6 8 12 18 24 30 36 40
CO2释放速率（L/h） 3 5 12.6 21 27.6 42.6 55 55 55 55 55
O2吸收速率（L/h） 0 0 7.6 12.6 16.3 17.6 17.6 17.6 22.4 42.6 55
（1）在2h之前，种子的呼吸方式为__________。在36h之后种子呼吸的主要方式是
__________
（2）在24h时，无氧呼吸消耗的淀粉是有氧呼吸的__________倍。
（3）如果以单位时间内CO2释放速率来标量呼吸速率，那么在0 - 12h，小麦种子无氧呼吸速率的变化趋势是__________，有氧呼吸速率的变化趋势是__________，出现这些变化趋势与种子在萌发过程中大量吸收__________有关。
30．下图为中枢神经元之间的一种连接方式，图中①②表示神经元的胞体，A、B表示神经纤维，a、b、c、d为神经纤维上的4个实验位点。请据图回答：
（1）在保证神经完整的前提下，设计实验验证A是传入神经，方法步骤为（每个实验位点只能用一次）：
①将微电流计的两个电极分别搭在实验位点b和实验位点c的神经纤维膜外；
②用电刺激仪刺激实验位点a，若微电流计的指针偏转__________次，则神经A为传入神经；若微电流计的指针偏转__________次，则神经A为传出神经。该实验结果表明兴奋在神经细胞间传递的特点为__________，具有这种特点的原因是__________。
（2）a处接受刺激，可在__________（填字母）处检测到膜电位变化，兴奋时膜外电位为__________。
（3）假设①所在的神经元为抑制性神经元，②所在的神经元为兴奋性神经元，在a处给一个适宜的刺激后，d处兴奋的变化是____________________。
31．已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性、红花对白花为显性，两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1自交，播种所有的F2。假定所有的F2植株都能成活。
（1）F2植株开花时，随机拔掉1/2的高茎植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________。
（2）F2植株开花时，拔掉白花植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________。
（3）F2植株开花时，随机拔掉1/2的红花植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________，F3中表现型及比例为__________。
32．下表l是1999年柴达木盆地德令哈地区的部分气象及干物质积累情况，表2表示混播试验初期一段时间内该地区主要食物链的能量值。请分析回答问题：
表1 1999年德令哈地区的部分气象及干物积累动态
月份 5月 6月 7月 8月
月平均温度 11.20 14.80 17.60 16.90
月均降水量 14.10 37.00 31.60 30.40
群落地上生物量积累（g/m2，干重） 148.50 464.50 291.00 -36.00
生长速率（g/m2•d） 4.64 14.98 9.70 -1.16
表2 一段时间内植物、田鼠和鼬的能量值
（1）调查弃耕地上某种植物种群的数量时，取样的关键除考虑样方的大小和数量外，还应注意__________取样。
（2）表1表明，各类群生物量季节动态具有明显的差异，其生物量生长速率也各不相同，这可能与其自身的生物节律有关，还可能与外界环境因素__________和__________有关。
（3）依据表2计算得出能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是__________。
（4）经过调查，人工除去试验地区的杂草，田鼠的数量减少，鼬的数量随之减少，但很快三者又达到新的平衡，这一现象说明生态系统具有一定的__________，体现了生态系统的稳定性。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．如果悬浮在液体中的微粒越大，则在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多，布朗运动就越不明显
B．一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的
C．海绵和面包非常容易压缩，说明分子之间存在间隙
D．当两分子之间分子力为零时，说明它们之间一定既没有引力，也没有斥力
（2）（9分）如图甲所示，放置在水平台上的导热良好的气缸内封闭一定质量的理想气体，活塞质量为5kg，面积为25cm2，厚度不计，活塞与气缸之间的摩擦不计，且密闭良好。气缸全高为25cm，大气压强为1.0 ×105 Pa，当温度为27℃时，活塞封闭的气柱高为10cm．若保持气体温度不变，将气缸逆时针缓慢旋转至与水平方向成30°的状态，如图乙所示。g取10 m/s2。
①分析此过程中气体是吸热还是放热，并说明理由。
②若气缸静止于图乙状态，将外界环境温度缓慢升高，使活塞刚好下移至缸口，求此时的温度。
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．光导纤维传输信号是利用光的干涉现象
B．全息照相利用了激光相干性好的特性
C．光的偏振现象说明光是横波
D．X射线比无线电波更容易发生干涉和衍射现象
（2）（9分）一底面半径为R的半圆柱形透明体的折射率为 ，横截面如图所示，O表示半圆柱形截面的圆心。一束极窄的光线在横截面内从AOB边上的极靠近A点处以60°的入射角入射，求：该光线从射人透明体到第一次射出透明体时，共经历的时间（已知真空中的光速为c；计算结果用R、n、c表示）。
35．【物理—选修3-5】（15分）
（1）（6分）光电效应的实验规律及对应的理论分析过程，让人们体会到光电效应的神奇、并认识到经典理论的局限性。实验电路如图所示，已知光照条件不变，照射光频率大于光电管中阴极金属K的截止频率，下列选项中分析正确的是
A．将滑片P向右移动的过程中，灵敏电流计的示数一定持续增大
B．将滑片P向右移动的过程中，灵敏电流计的示数可能出现先增大后不变的现象，说明逸出的光电子有最大初动能
C．将滑片P向右移动的过程中，灵敏电流计的示数可能出现先增大后不变的现象，说明单位时间内逸出的光电子的数目是一定的
D．如果将图中电源正负极对调，将滑片P向右移动的过程中，灵敏电流计的示效将会减小，说明光电子逸出的初动能有大有小
（2）（9分）一个质量为2m的物体A静止在光滑水平面上，一颗质量为m的子弹以一定的速度水平射入物体A内，射入的深度为物体长度的四分之一时达到共速，然后将一质量为m的小物块B轻放在物体A的中央，最终B刚好没有脱离A。设子弹射入过程中所受阻力大小恒为f1，A、B间的摩擦力大小恒为f2，求f1与f2的比。
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_____________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为
__________________________________________________________________________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。
（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。
（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。
（1）E中含有的官能团名称为__________。
